1. Waterstofbinding:

* ammoniak: Ammoniak kan waterstofbruggen vormen met watermoleculen. Het stikstofatoom in ammoniak heeft een eenzaam paar elektronen, dat een waterstofbinding kan vormen met het gedeeltelijk positieve waterstofatoom van water.

* Koolstoftetrachloride: Koolstoftetrachloride kan geen waterstofbruggen vormen. Het koolstofatoom wordt omgeven door vier chlooratomen, die zeer elektronegatief zijn, waardoor het koolstofatoom enigszins positief is. De chlooratomen zijn echter te elektronegatief om waterstofbruggen te vormen.

2. Polariteit:

* ammoniak: Ammoniak is een polair molecuul. Het stikstofatoom heeft een eenzaam paar elektronen, waardoor het enigszins negatief is, terwijl de waterstofatomen enigszins positief zijn.

* Koolstoftetrachloride: Koolstoftetrachloride is een niet -polair molecuul. De tetraëdrische vorm en symmetrische verdeling van chlooratomen resulteren in gelijk delen van elektronen, wat leidt tot geen netto dipoolmoment.

3. "Zoals oplost zoals":

* Water is een polair oplosmiddel en de polariteit van ammoniak maakt het in staat om gemakkelijk op te lossen in water.

* Koolstoftetrachloride is niet -polair en lost daarom niet goed op in water. In plaats daarvan zou het oplossen in niet -polaire oplosmiddelen zoals hexaan of benzeen.

Samenvattend:

Het vermogen van ammoniak om waterstofbindingen te vormen met water, de polariteit en het "zoals oplost zoals" principe dragen allemaal bij aan de hoge oplosbaarheid in water in vergelijking met koolstoftetrachloride.