1. De concentratie van reactanten of producten wijzigen. Hierdoor verschuift de evenwichtspositie in de richting van de reactie waarbij de toegevoegde stof wordt verbruikt. Als je bijvoorbeeld meer reactanten aan een systeem toevoegt, verschuift het evenwicht in de richting van producten. Als je enkele producten verwijdert, verschuift het evenwicht in de richting van de reactanten.

2. De temperatuur wijzigen. Dit zal de snelheid van de voorwaartse en achterwaartse reacties beïnvloeden en zal daarom de evenwichtspositie verschuiven in de richting van de reactie die exotherm is. Als je bijvoorbeeld de temperatuur van een systeem verhoogt, verschuift het evenwicht in de richting van de reactie waarbij warmte vrijkomt. Als je de temperatuur verlaagt, verschuift het evenwicht in de richting van de reactie die warmte absorbeert.

3. De druk wijzigen. Dit heeft alleen invloed op de evenwichtspositie van een reactie als er sprake is van een verandering in het aantal mol gas. Als u bijvoorbeeld de druk verhoogt van een systeem dat een gasvormige reactant bevat, verschuift het evenwicht in de richting van de reactie die minder mol gas produceert. Als je de druk verlaagt, verschuift het evenwicht in de richting van de reactie die meer mol gas produceert.

4. Een katalysator toevoegen. Een katalysator versnelt de snelheid van een reactie zonder dat deze tijdens de reactie wordt verbruikt. Hierdoor verschuift de evenwichtspositie in de richting van de producten.

5. Het oplosmiddel vervangen. Dit kan de oplosbaarheid van de reactanten en producten beïnvloeden en daardoor de evenwichtspositie verschuiven. Als u bijvoorbeeld het oplosmiddel verandert van water in een niet-polair oplosmiddel, verschuift het evenwicht in de richting van de reactie die meer niet-polaire producten produceert.

6. Een elektrisch veld aanleggen. Dit kan de evenwichtspositie van een reactie beïnvloeden als er geladen soorten bij betrokken zijn. Als je bijvoorbeeld een elektrisch veld aanlegt op een systeem dat een positief geladen reactant en een negatief geladen product bevat, zal het evenwicht verschuiven in de richting van de reactie die meer positief geladen producten produceert. Als je het elektrische veld wegneemt, verschuift het evenwicht in de richting van de reactie die meer negatief geladen producten oplevert.