Inzicht in het probleem

* aluminium sulfide: De formule voor aluminiumsulfide is al₂s₃. Dit betekent dat elke formule -eenheid 3 sulfide -ionen (S²⁻) bevat.

* molariteit: Een 0,030 molaire oplossing betekent dat er 0,030 mol aluminiumsulfide is opgelost in elke liter oplossing.

stappen om op te lossen

1. mol aluminiumsulfide:

* Bereken de mol aluminiumsulfide in de 0,20 L -oplossing:

0,20 L * 0,030 mol/L =0,006 mol Al₂s₃

2. mol sulfide -ionen:

* Aangezien elke mol van al₂s₃ 3 mol sulfide -ionen bevat, vermenigvuldigt u de mol al₂s₃ met 3:

0,006 mol Al₂s₃ * 3 mol S²⁻/Mol Al₂s₃ =0,018 mol S²⁻

Antwoord: Er zijn 0,018 mol van sulfaationen in de oplossing.

Belangrijke opmerking: Het probleem stelt "aluminiumsulfide en zuurstof." Zuurstof (O₂) is niet betrokken bij de vorming van sulfaationen (SO₄²⁻). Dit probleem was waarschijnlijk bedoeld om zich te concentreren op de sulfide -ionen uit het aluminiumsulfide.