De concentratie waterstofion zou afnemen.

Verklaring:

* Sterke zuren: Sterke zuren ioniseren volledig in oplossing, wat betekent dat ze al hun waterstofionen (H+) in de oplossing afgeven.

* Hydroxide -ionen: Hydroxide-ionen (OH-) zijn de basiscomponent van water. Het zijn sterke bases.

* neutralisatie: Wanneer een sterk zuur en een sterke basis reageren, neutraliseren ze elkaar. Dit betekent dat de waterstofionen (H+) van het zuur reageren met de hydroxide-ionen (OH-) van de basis om water (H2O) te vormen.

reactie:

H + (van zuur) + OH- (van basis) → H2O

Resultaat:

* De toevoeging van hydroxide -ionen zal direct waterstofionen in de oplossing consumeren, waardoor hun concentratie wordt verminderd.

* Aangezien het zuur en de basis reageren in een verhouding van 1:1, als u een gelijk aantal hydroxide -ionen toevoegt aan waterstofionen, wordt de oplossing neutraal.

* Als u meer hydroxide -ionen toevoegt dan waterstofionen, wordt de oplossing eenvoudig.

Belangrijke opmerking: De uiteindelijke pH van de oplossing hangt af van de initiële concentratie van het sterke zuur en de hoeveelheid toegevoegde hydroxide -ionen.