2 Na (s) + 2 H₂o (L) → 2 NaOH (aq) + H₂ (g)

Dit is wat elk deel vertegenwoordigt:

* 2 Na (s): Twee mol vaste natrium (NA)

* 2 H₂o (L): Twee mol vloeibaar water (h₂o)

* 2 NaOH (aq): Twee mol waterige natriumhydroxide (NaOH)

* h₂ (g): Eén mol gasvormige waterstof (H₂)

Verklaring:

* reactanten: Natrium (NA) is een zeer reactief alkalimetaal. Wanneer het in contact komt met water (H₂o), treedt een krachtige reactie op.

* Producten: Deze reactie produceert natriumhydroxide (NaOH), een sterke basis en waterstofgas (H₂).

* balanceren: De vergelijking is gebalanceerd omdat het aantal atomen van elk element aan de reactantzijde gelijk is aan het aantal atomen van dat element aan de productzijde.

Belangrijke opmerking: Deze reactie is zeer exotherme, wat betekent dat het een aanzienlijke hoeveelheid warmte vrijgeeft. Het geproduceerde waterstofgas is ontvlambaar, dus het is essentieel om deze reactie met extreme voorzichtigheid af te handelen.