waterstof

* Elektronische configuratie: 1S¹ (één valentie -elektron)

* elektronegativiteit: 2.2 (relatief laag)

* Reactiviteit:

* vormt zowel kationen als anionen:

* Kan zijn elektron verliezen om een ​​+1 ion (H +) te vormen - kenmerkend voor zuren.

* Kan een elektron krijgen om een ​​-1 ion (H-) te vormen -gevonden in metaalhydriden.

* reageert met niet -metalen om covalente verbindingen te vormen: Voorbeelden zijn water (H₂o), ammoniak (NH₃) en methaan (CH₄).

* reageert met metalen om ionische verbindingen te vormen: Voorbeelden zijn natriumhydride (NAH) en lithiumhydride (LIH).

halogenen

* Elektronische configuratie: ns²np⁵ (zeven valentie -elektronen)

* elektronegativiteit: Hoog (variërend van 2,2 voor fluor tot 2,66 voor jodium)

* Reactiviteit:

* Sterke oxiderende middelen: Krijg gemakkelijk een elektron om een ​​-1 ion te vormen (halide -ion - f⁻, cl⁻, br⁻, i⁻)

* reageren met metalen om ionische verbindingen te vormen: Voorbeelden zijn natriumchloride (NaCl), kaliumbromide (KBR) en zilverjodide (AGI).

* reageren met niet -metalen om covalente verbindingen te vormen: Voorbeelden zijn waterstoffluoride (HF), chloordioxide (clo₂) en broom trifluoride (BRF₃).

Belangrijkste verschillen:

* Elektronenaffiniteit: Halogenen hebben een veel hogere elektronenaffiniteit dan waterstof, waardoor ze eerder elektronen kunnen krijgen en als oxiderende middelen fungeren.

* binding: Waterstof kan zowel ionische als covalente bindingen vormen, terwijl halogenen voornamelijk ionische bindingen vormen met metalen en covalente bindingen met niet -metalen.

* Oxidatie stelt: Waterstof kan zowel positieve (+1) als negatieve (-1) oxidatietoestanden vertonen, terwijl halogenen bijna altijd een -1 oxidatietoestand hebben.

Voorbeelden van reacties:

* waterstof:

* H₂ + Cl₂ → 2HCl (covalent verbinding)

* 2NA + H₂ → 2NAH (ionische verbinding)

* halogenen:

* 2na + Cl₂ → 2Nacl (ionische verbinding)

* Cl₂ + H₂o → HCl + HOCL (Covalent Compound)

Samenvatting:

Waterstof en halogenen vertonen, ondanks dat ze niet -metalen zijn, duidelijk chemisch gedrag vanwege hun elektronische configuraties en elektronegativiteit. Waterstof kan zowel ionische als covalente bindingen vormen, terwijl halogenen typisch oxidatiemiddelen zijn die ionische bindingen vormen met metalen en covalente bindingen met niet -metalen.