* Atomisch nummer: Dit definieert het element dat het atoom behoort tot en bepaalt het aantal protonen in de kern.

* Atomische massa: Dit vertegenwoordigt de gemiddelde massa van een atoom van dat element, rekening houdend met de verschillende isotopen. Het wordt voornamelijk bepaald door het aantal protonen en neutronen in de kern.

* elektronen: Het aantal elektronen dat rond de kern draait, is gelijk aan het aantal protonen, waardoor een neutrale lading voor het atoom wordt gewaarborgd.

* elektronegativiteit: Deze waarde duidt op de neiging van een atoom om elektronen aan te trekken in een chemische binding.

* valentie -elektronen: Dit zijn de elektronen in het buitenste energieniveau van een atoom, die betrokken zijn bij chemische binding.

* Elektronenconfiguratie: Dit beschrijft de rangschikking van elektronen in verschillende energieniveaus en subablellen binnen een atoom.

Naast deze fundamentele eigenschappen draagt ​​elk type atoom in een molecuul ook bij aan:

* de algehele vorm van het molecuul: De opstelling van atomen in een molecuul wordt bepaald door de bindingen tussen hen, die op hun beurt worden beïnvloed door de eigenschappen van de individuele atomen.

* de polariteit van het molecuul: Het elektronegativiteitsverschil tussen de atomen in een molecuul kan leiden tot de vorming van polaire bindingen, waardoor een netto dipoolmoment ontstaat voor het gehele molecuul.

* de chemische reactiviteit van het molecuul: Het aantal valentie -elektronen en elektronegativiteit van de atomen bepalen hoe gemakkelijk een molecuul zal deelnemen aan chemische reacties.

Het is belangrijk op te merken dat hoewel atomen deze inherente eigenschappen hebben, hun gedrag binnen een molecuul wordt beïnvloed door hun interacties met de andere atomen aanwezig. De eigenschappen van de individuele atomen worden gecombineerd om de unieke kenmerken van het molecuul als geheel te creëren.