* elektronegativiteit: Chloor heeft een hoge elektronegativiteit, wat betekent dat het een sterke neiging heeft om elektronen naar zichzelf aan te trekken wanneer het chemische bindingen vormt.

* Elektronenconfiguratie: Chloor heeft zeven elektronen in zijn buitenste schaal. Het heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele, volledige buitenste schaal te bereiken (zoals de edelgassen). Dit maakt het zeer reactief en enthousiast om een ​​elektron te krijgen.

Voorbeelden:

* In een covalente binding met een minder elektronegatief element (zoals waterstof in HCl) zal chloor de gedeelde elektronen dichter bij zichzelf trekken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op het chlooratoom ontstaat.

* Wanneer chloor reageert met een metaal (zoals natrium in NaCl), krijgt het een elektron van het metaal, waardoor een negatief geladen chloride -ion wordt gevormd (CL⁻).

Samenvattend: De sterke elektronegativiteit en elektronenconfiguratie van chloor maken het een elektronenacceptor, waardoor het wordt aangetrokken om elektronen aan te trekken in chemische reacties.