Dit betekent dat een fluoratoom een kan vormen enkele covalente binding met een ander atoom.

Dit is waarom:

* valentie -elektronen: Fluor heeft 7 valentie -elektronen (elektronen in de buitenste schaal).

* octetregel: Om stabiliteit te bereiken, hebben atomen de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om 8 valentie -elektronen te hebben (de octetregel).

* binding: Fluor hoeft slechts één elektron te krijgen om zijn octet te voltooien. Het doet dit door een enkele covalente binding te vormen met een ander atoom en het ene elektron met dat atoom te delen.

Voorbeelden:

* HF (waterstoffluoride): Fluor deelt één elektron met waterstof om een ​​enkele covalente binding te vormen.

* F2 (fluorgas): Twee fluoratomen delen elk één elektron om een ​​enkele covalente binding te vormen.