De reactie:

* aluminium (AL) is reactiever dan koper (Cu) . Dit betekent dat aluminium koper van zijn verbinding kan verplaatsen.

* cucl₂ · h₂o Lost in water op om koper (II) ionen (Cu²⁺) en chloride -ionen (CL⁻) te vormen.

* Het aluminium reageert met de koper (II) ionen, die aluminiumchloride (alcl₃) vormt en kopermetaal (Cu) .

chemische vergelijking:

3 Cucl₂ · H₂o + 2 Al → 2 Alcl₃ + 3 Cu + 6 H₂o

Observaties:

* U zult de vorming waarnemen van een roodbruine neerslag , dat is kopermetaal .

* De oplossing wordt kleurloos omdat het koper (II) ionen worden verbruikt.

* bubbels van waterstofgas kan worden gezien als een bijproduct van de reactie.

Belangrijke opmerking:

* Deze reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft.

* De reactie wordt meestal uitgevoerd in een zure oplossing om het proces te versnellen.

Samenvattend resulteert de toevoeging van CUCL₂ · H₂o en Al aan water in een enkele verplaatsingsreactie waarbij aluminium koper uit de verbinding verplaatst, waardoor koperen metaal en aluminiumchloride wordt gevormd.