* Symmetrie: Het molecuul is perfect symmetrisch. De twee zuurstofatomen trekken gelijk op de elektronen in de bindingen en in tegengestelde richtingen.

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan koolstof. Dit betekent dat zuurstof de gedeelde elektronen in de bindingen sterker aantrekt, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (δ-) op elk zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading (δ+) op het koolstofatoom ontstaat.

* annulering van dipoolmomenten: Hoewel elke C-O-binding polair is (vanwege het elektronegativiteitsverschil), zorgt de symmetrische opstelling van het molecuul ervoor dat deze dipolen elkaar opzeggen.

Denk er zo aan: Stel je voor dat twee touwtrekken teams in tegengestelde richtingen met gelijke kracht trekken. Het touw beweegt niet omdat de krachten in evenwicht zijn. Evenzo annuleren de dipoolmomenten in Co₂ elkaar uit, wat resulteert in een non-polaire molecuul.