Inzicht in de chemie

* ammoniumion (NH₄⁺): Dit is het conjugaatzuur van ammoniak (NH₃), een zwakke basis. NH₄⁺ kan een proton doneren (H⁺), waardoor het zuur wordt.

* fosfaation (po₄³⁻): Dit is de conjugaatbasis van fosforzuur (H₃po₄), een zwak zuur. Po₄³⁻ kan protonen accepteren, waardoor het basic wordt.

het bepalen van de pH

De pH van ammoniumfosfaat hangt af van de relatieve sterkten van de zure en basiscomponenten.

1. Hydrolyse: Wanneer ammoniumfosfaat oplost in water, ondergaan zowel de ammonium- als de fosfaationen hydrolysereacties:

* ammoniumionhydrolyse: NH₄⁺ + H₂o ⇌ NH₃ + H₃o⁺ (produceert hydroniumionen, waardoor de oplossing zuur wordt)

* Hydrolyse van fosfaationen: Po₄³⁻ + h₂o ⇌ hpo₄²⁻ + oh⁻ (producerende hydroxide -ionen, waardoor de oplossing basisch wordt)

2. Relatieve sterke punten: Ammoniumion is een iets sterker zuur dan fosfaation is een basis. Dit betekent dat de zure hydrolyse van ammoniumionen meer uitgesproken zal zijn, wat leidt tot een netto zure oplossing.

Conclusie

De pH van ammoniumfosfaatoplossing is minder dan 7 , wat aangeeft dat het zuur is .

Opmerking: De exacte pH zal afhangen van de concentratie van de ammoniumfosfaatoplossing. Een meer geconcentreerde oplossing zal zuurder zijn.