Chloor (CL) is een niet -metaal en heeft een hoge elektronegativiteit. Het heeft de neiging om één elektron te krijgen om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. Daarom zal het ionische bindingen vormen met elementen die metalen zijn en elektronen gemakkelijk verliezen.

Hier zijn enkele voorbeelden van metalen die iconisch zouden binden aan chloor:

* natrium (NA): Natrium is in groep 1, wat betekent dat het één valentie -elektron heeft dat het gemakkelijk verliest om een ​​+1 ion (Na +) te vormen. Dit vormt natriumchloride (NaCl) , algemeen bekend als tafelzout.

* kalium (k): Net als natrium is kalium ook in groep 1 en vormt een +1 ion (k +). Dit vormt kaliumchloride (KCL) , gebruikt in kunstmest en medicijnen.

* magnesium (mg): Magnesium is in groep 2 en verliest gemakkelijk twee elektronen om een ​​+2 ion te vormen (mg2 +). Dit vormt magnesiumchloride (mgcl2) , gebruikt in de-ibing agenten en als droogmiddel.

* calcium (CA): Net als magnesium is calcium in groep 2 en vormt een +2 ion (Ca2 +). Dit vormt calciumchloride (CACL2) , gebruikt als droogmiddel en in wegzout.

In het algemeen hebben metalen van groepen 1 en 2, evenals sommige overgangsmetalen, de neiging om ionische bindingen met chloor te vormen.