* elektronegativiteit: Koolstof heeft een elektronegativiteit van 2,55, terwijl broom een ​​elektronegativiteit van 2,96 heeft. Het verschil in elektronegativiteit (0,41) is niet groot genoeg om de binding als ionisch te classificeren. Ionische bindingen vormen zich meestal wanneer het elektronegativiteitsverschil groter is dan 1,7.

* delen van elektronen: In een covalente binding delen atomen elektronen om een ​​stabiele elektronenconfiguratie te bereiken. Koolstof heeft nog vier elektronen nodig om zijn buitenste schaal te vullen, en broom heeft er nog een nodig. Ze vormen een enkele covalente obligatie, waarbij koolstof één elektron deelt met broom en Bromine één elektron met koolstof deelt.

Samenvattend: De binding tussen koolstof en broom is covalent omdat ze elektronen delen om stabiliteit te bereiken, en het elektronegativiteitsverschil is niet significant genoeg om een ​​ionische binding te vormen.