Woordvergelijking:

Zink + zoutzuur → zinkchloride + waterstofgas

chemische vergelijking:

Zn (s) + 2HCl (aq) → ZnCl₂ (aq) + h₂ (g)

Verklaring:

* Zn (s): Zink is de vaste reactant.

* HCl (aq): Zoutzuur is de waterige reactant (opgelost in water).

* ZnCl₂ (aq): Zinkchloride is het waterige product (opgelost in water).

* h₂ (g): Waterstofgas is het gasvormige product.

het balanceren van de vergelijking:

De vergelijking is in evenwicht omdat er gelijke getallen van elk type atoom aan beide zijden van de vergelijking zijn:

* zink (Zn): 1 aan elke kant

* waterstof (h): 2 aan elke kant

* chloor (CL): 2 aan elke kant

Opmerking: De reactie is exotherme, wat betekent dat het warmte vrijgeeft, en je zou waarschijnlijk borrelen als waterstofgas wordt geproduceerd.