1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking:

Agno₃ (aq) + nabr (aq) → agbr (s) + nano₃ (aq)

2. Bepaal de beperkende reactant:

* Bereken mol Agno₃:

(5,00 ml) * (0,100 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0,000500 mol Agno₃

* Bereken mol Nabr: U hebt geen concentratie gegeven voor de natriumbromide -oplossing, dus ik neem aan dat het een oplossing van 0,200 m is voor dit voorbeeld.

We hebben het volume van de NABR -oplossing nodig om mol te berekenen. Laten we aannemen dat we 10,0 ml van de NABR -oplossing hebben.

(10,0 ml) * (0,200 mol/l) * (1 l/1000 ml) =0,00200 mol Nabr

* De beperkende reactant is Agno₃ Omdat het minder mol heeft dan Nabr. Dit betekent dat Agno₃ volledig in de reactie zal worden geconsumeerd en de hoeveelheid AGBR wordt bepaald door de hoeveelheid Agno₃.

3. Bereken de gevormde mol AGBR:

Aangezien de evenwichtige vergelijking een 1:1 molverhouding tussen Agno₃ en AgBR vertoont, zullen de gevormde mol AGBR gelijk zijn aan de mol Agno₃ die wordt gebruikt:

0,000500 mol Agno₃ =0,000500 mol Agbr

4. Bereken de gevormde massa van Agbr:

* Vind de molaire massa van AgBr:

Ag:107,87 g/mol

Br:79,90 g/mol

Molaire massa van AgBr =107,87 + 79,90 =187,77 g/mol

* Bereken de massa:

(0,000500 mol AgBr) * (187,77 g/mol) =0,0939 g Agbr

Daarom zal ongeveer 0,0939 gram AGBR worden gevormd.

Belangrijke opmerking: Deze berekening veronderstelt dat het volume van de NABR -oplossing 10,0 ml is. Als u een ander volume heeft, moet u de mol Nabriceren en de beperkende reactant dienovereenkomstig bepalen.