* Elektronische configuratie van stikstof: Stikstof heeft 7 elektronen, met de configuratie 1S² 2S² 2P³. Dit betekent dat het 5 valentie -elektronen in zijn buitenste schaal heeft (2S² 2p³).

* octetregel: Atomen hebben de neiging om elektronen te winnen, verliezen of delen om een ​​stabiele configuratie te bereiken met 8 elektronen in hun buitenste schaal (de octetregel).

* Binding van stikstof: Stikstof vormt drie covalente bindingen door zijn drie 2P -elektronen te delen. Elke binding gebruikt het ene elektron van stikstof en een van een ander atoom.

* Het enige paar: Aangezien stikstof 5 valentie -elektronen heeft en slechts 3 gebruikt voor binding, heeft het nog 2 elektronen over. Deze twee elektronen vormen een eenzaam paar, gelegen in een van de 2P -orbitalen.

Denk er op deze manier aan:

* Stikstof wil gelukkig zijn, en 8 elektronen in de buitenste schaal hebben is de gelukkige plek.

* Het vormt drie bindingen om drie van die elektronen te krijgen.

* Het heeft nog twee meer nodig, dus het houdt die twee elektronen dichtbij als een eenzaam paar.

Dit enige paar is belangrijk omdat het de reactiviteit van stikstof en het vermogen om deel te nemen aan verschillende reacties beïnvloedt.