* Elektronenaffiniteit: Chloor heeft een hogere elektronenaffiniteit dan broom. Dit betekent dat chloor een sterkere aantrekkingskracht heeft op elektronen, waardoor het eerder een elektron krijgt en een negatief ion vormt.

* Atomaire maat: Chloor is kleiner dan broom. Deze kleinere maat betekent dat de buitenste elektronen in chloor strakker worden gehouden door de kern, wat resulteert in een sterkere aantrekkingskracht voor elektronen.

* elektronegativiteit: Chloor heeft een hogere elektronegativiteit dan broom. Elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Hogere elektronegativiteit betekent dat chloor eerder elektronen naar zichzelf trekt, waardoor het reactiever wordt.

in eenvoudiger termen: Chloor wil graag een elektron pakken om zijn buitenste schaal te voltooien, en zijn kleinere maat maakt het gemakkelijker om dit te doen.

Dit verschil in reactiviteit is de reden waarom chloor een sterker oxidatiemiddel is dan broom.