Dit is waarom:

* Henry's Law stelt dat de oplosbaarheid van een gas in een vloeistof recht evenredig is met de partiële druk van dat gas boven de vloeistof. Dit veronderstelt dat het opgeloste gas chemisch ongewijzigd blijft in de oplossing.

* chemische reacties Kan de concentratie van het opgeloste gas veranderen, waardoor de oplosbaarheid af zou afwijken van wat de wet van Henry voorspelt. Bijvoorbeeld:

* zure of basisgassen: Gassen zoals Co₂ of NH₃ kunnen reageren met water om respectievelijk koolzuurzuur (H₂co₃) of ammoniumhydroxide (NH₄OH) te vormen. Deze reacties verbruiken het opgeloste gas, wat leidt tot lagere oplosbaarheid dan verwacht door de wet van Henry.

* gassen die complexen vormen: Bepaalde gassen, zoals O₂ of CO, kunnen complexen vormen met watermoleculen of opgeloste ionen. Deze complexen kunnen de vrije gasconcentratie in de oplossing beïnvloeden, wat de oplosbaarheid ervan beïnvloedt.

* reacties met opgeloste soorten: Het opgeloste gas kan reageren met andere opgeloste stoffen in het water, waardoor de concentratie ervan wordt verminderd en afwijkt van de wet van Henry.

Voorbeelden van stoffen die de wet van Henry mogelijk niet volgen:

* koolstofdioxide (co₂): Reageert met water om koolzuur te vormen.

* ammoniak (NH₃): Reageert met water om ammoniumhydroxide te vormen.

* zwaveldioxide (So₂): Reageert met water om zwavelzuurzuur te vormen (h₂so₃).

* waterstofsulfide (H₂s): Kan reageren met water om hydrosulfurinezuur (H₂S) te vormen.

Opmerking: Hoewel veel stoffen tot op zekere hoogte kunnen afwijken van de wet van Henry, vertonen de stoffen die significante chemische reacties met water ondergaan waarschijnlijk de belangrijkste afwijkingen.