Dit is waarom:

* Litmus -papier is ontworpen om veranderingen in pH te detecteren (zuurgraad of alkaliteit).

* gassen zelf communiceren niet direct met lakmoespapier. Ze bevinden zich in hun gasvormige toestand, wat betekent dat hun moleculen ver uit elkaar liggen en niet gemakkelijk interageren met de lakmoespapiermoleculen.

* Water werkt als een oplosmiddel. Wanneer een gas oplost in water, vormt het ionen die kunnen interageren met het lakmoespapier. Deze interactie zorgt ervoor dat het lakmoespapier van kleur verandert.

Bijvoorbeeld:

* Koolstofdioxidegas (CO2) is zuur. Wanneer het oplost in water, vormt het koolzuur (H2CO3), wat de pH verlaagt. Hierdoor wordt rood lakmoespapier blauw.

* ammoniakgas (NH3) is basic. Wanneer het oplost in water, vormt het ammoniumhydroxide (NH4OH), wat de pH verhoogt. Hierdoor wordt blauw lakmoespapier rood.

Daarom kan vochtige lakmuspapier het gas oplossen en interageren met het lakmuspapier, wat leidt tot een zichtbare kleurverandering die de zuurgraad of alkaliteit aangeeft.