Polaire en niet -polaire moleculen verschillen fundamenteel in hun verdeling van elektrische lading, die hun interacties met andere moleculen en hun fysische eigenschappen beïnvloedt. Hier is een uitsplitsing:

Polaire moleculen

* Ongelijke verdeling van lading: Polaire moleculen hebben een ongelijke verdeling van de elektronendichtheid, wat betekent dat het ene uiteinde van het molecuul een gedeeltelijke positieve lading draagt ​​(Δ+) en het andere uiteinde draagt ​​een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-).

* Oorzaak: Deze oneffenheid komt voort uit verschillen in elektronegativiteit tussen de atomen in het molecuul. Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken. Wanneer het ene atoom in een binding meer elektronegatief is dan het andere, trekt het de gedeelde elektronen dichterbij, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het minder elektronegatieve atoom ontstaat.

* Voorbeelden: Water (H₂o), ammoniak (NH₃), ethanol (ch₃ch₂oh), zoutzuur (HCl)

* eigenschappen:

* Hogere kookpunten: De gedeeltelijke ladingen in polaire moleculen stellen hen in staat om sterke dipool-dipool interacties te vormen, die meer energie vereisen om te breken.

* Oplosbaarheid in polaire oplosmiddelen: Polaire moleculen lossen goed op in polaire oplosmiddelen (zoals water) omdat ze sterke interacties kunnen vormen met de oplosmiddelmoleculen.

* Mogelijkheid om waterstofbindingen te vormen: Waterstofbindingen zijn een bijzonder sterk type dipool-dipoolinteractie die optreden wanneer waterstof wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom zoals zuurstof of stikstof.

Niet -polaire moleculen

* zelfs ladingsverdeling: Niet -polaire moleculen hebben een evenwichtige verdeling van elektronen, dus er zijn geen gebieden met gelokaliseerde positieve of negatieve lading.

* Oorzaak: Dit gebeurt meestal wanneer de atomen in het molecuul vergelijkbare elektronegativiteiten hebben of wanneer het molecuul een symmetrische vorm heeft, waardoor potentiële polariteit wordt geannuleerd.

* Voorbeelden: Methaan (ch₄), koolstofdioxide (co₂), zuurstof (o₂), helium (HE)

* eigenschappen:

* Lagere kookpunten: Niet -polaire moleculen hebben zwakkere intermoleculaire krachten (van der Waals -krachten) dan polaire moleculen, waarvoor minder energie nodig is om uit elkaar te breken.

* Oplosbaarheid in niet -polaire oplosmiddelen: Niet -polaire moleculen lossen goed op in niet -polaire oplosmiddelen (zoals olie of hexaan) vanwege vergelijkbare intermoleculaire krachten.

* in het algemeen niet in staat om waterstofbruggen te vormen.

Sleutelverschil: De aanwezigheid of afwezigheid van een dipoolmoment (een maat voor de scheiding van ladingen) onderscheidt polaire en niet -polaire moleculen. Polaire moleculen bezitten een dipoolmoment, terwijl niet -polaire moleculen een nul dipoolmoment hebben.

Samenvattend: Het verschil tussen polaire en niet -polaire moleculen is de ongelijke (polaire) of zelfs (niet -polaire) verdeling van elektronendichtheid, wat resulteert in verschillende eigenschappen die verband houden met hun interacties met andere moleculen en hun fysieke gedrag.