Ja, een vaste stof kan minder dicht zijn dan een vloeistof. Dit lijkt misschien contra -intuïtief, omdat we meestal vaste stoffen als compacter beschouwen dan vloeistoffen. De dichtheid van een stof hangt echter af van de opstelling van zijn moleculen en de ruimtes daartussen.

Hier zijn enkele voorbeelden:

* ijs (vast water) is minder dicht dan vloeibaar water. Dit is de reden waarom ijs zweeft. De moleculen in ijs zijn gerangschikt in een kristalroosterstructuur die meer lege ruimte heeft dan de nauwer gepakte moleculen in vloeibaar water.

* Sommige metalen, zoals lithium en natrium, zijn minder dicht dan water. Dit komt omdat ze een relatief lage atoommassa en een los gepakte kristalstructuur hebben.

* Aerogels zijn extreem poreuze vaste stoffen die ongelooflijk licht kunnen zijn. Ze bestaan ​​uit een netwerk van extreem fijne, onderling verbonden poriën gevuld met lucht. Dit maakt hen een zeer lage dichtheid, vaak minder dan de lucht zelf.

Hoewel vaste stoffen over het algemeen als dichter worden beschouwd dan vloeistoffen, zijn er uitzonderingen op deze regel. Dichtheid wordt bepaald door de opstelling van moleculen en de hoeveelheid ruimte daartussen, en deze factoren kunnen sterk variëren tussen stoffen, zelfs tussen de vaste en vloeibare toestanden van dezelfde stof.