Dit is waarom:

* elektrolyten zijn stoffen die dissociëren in ionen wanneer opgelost in een oplosmiddel. Deze ionen zijn geladen deeltjes die vrij kunnen bewegen, waardoor de oplossing elektriciteit kan leiden.

* niet -elektrolyten zijn stoffen die niet dissociëren in ionen wanneer opgelost. Ze blijven als neutrale moleculen, dus de oplossing kan geen elektriciteit leiden.

Voorbeelden van elektrolyten:

* zouten: Tafelzout (NaCl) lost op in Na+ en clies.

* zuren: Hydrochloorzuur (HCL) lost op in H+ en clies.

* Bases: Natriumhydroxide (NaOH) lost op in Na+ en OH-ionen.

Voorbeelden van niet -elektrolyten:

* Sugar: Sucrose (C12H22O11) lost op maar vormt geen ionen.

* ethanol: Ethanol (C2H5OH) lost op maar vormt geen ionen.

Belangrijke opmerking: De sterkte van de elektrische geleidbaarheid hangt af van de concentratie van de elektrolyt en de mobiliteit van de ionen.