De verklaring dat water soms het universele oplosmiddel wordt genoemd omdat het een groot molecuul is en gemakkelijk kan passen bij moleculen van veel opgeloste stoffen is onjuist .

Dit is waarom:

* Water is een klein molecuul: Water (H₂o) is eigenlijk een heel klein molecuul, niet groot.

* Polariteit is de sleutel: Water's vermogen om veel stoffen op te lossen is voornamelijk te wijten aan de polariteit . Het zuurstofatoom in water heeft een gedeeltelijke negatieve lading, terwijl de waterstofatomen gedeeltelijke positieve ladingen hebben. Dit creëert een dipoolmoment, waardoor water een polair molecuul wordt.

* zoals oplost zoals: Polaire moleculen zoals water lossen gemakkelijk andere polaire moleculen op, zoals zouten en suikers.

* waterstofbinding: Met de polariteit van het water kan het waterstofbruggen vormen met andere polaire moleculen, waardoor het vermogen om ze op te lossen verder te worden verbeterd.

Daarom zijn de kleine omvang van het water en zijn polaire aard, samen met zijn vermogen om waterstofbindingen te vormen, de belangrijkste redenen waarom het als een universeel oplosmiddel wordt beschouwd.

Hoewel water veel stoffen kan oplossen, is het belangrijk op te merken dat het niet echt een universeel oplosmiddel is. Sommige stoffen, zoals oliën en vetten, zijn niet -polair en lost niet gemakkelijk op in water.