* Structuur: Een watermolecuul (H₂O) bestaat uit één zuurstofatoom dat is gebonden aan twee waterstofatomen.

* elektronegativiteit: Zuurstof is elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat het elektronen sterker aantrekt, wat resulteert in een enigszins negatieve lading op het zuurstofatoom en enigszins positieve ladingen op de waterstofatomen.

* polariteit: Deze ongelijke ladingsverdeling maakt het watermolecuul polair, waarbij het zuurstofuiteinde enigszins negatief is en de waterstofuiteinden enigszins positief zijn.

Daarom speelt het zuurstofatoom in water een cruciale rol bij het bepalen van de structuur, polariteit en het algemeen gedrag van het molecuul.