Hier is een uitsplitsing:

* elektrolyten zijn verbindingen die elektriciteit leiden wanneer opgelost in water. Deze geleidbaarheid komt voort uit de aanwezigheid van vrije ionen, die geladen deeltjes zijn die vrij kunnen bewegen.

* ionen zijn atomen of moleculen die elektronen hebben gewonnen of verloren, waardoor ze een netto elektrische lading hebben.

* Water is een polair oplosmiddel, wat betekent dat het een positief en negatief einde heeft. Met deze polariteit kan het de ionen in een elektrolyt communiceren en scheiden.

Voorbeelden van elektrolyten omvatten:

* zouten: Tafelzout (NaCl) lost bijvoorbeeld op in water om natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-) te vormen.

* zuren: Zuren geven waterstofionen (H+) vrij wanneer opgelost in water. Hydrochloorzuur (HCL) lost bijvoorbeeld op om H+ en clies te vormen.

* Bases: Bases geven hydroxide-ionen vrij (OH-) wanneer opgelost in water. Natriumhydroxide (NaOH) lost bijvoorbeeld op om Na+ en OH-ionen te vormen.

Opmerking: Niet alle stoffen lossen op in water, en degenen die dat doen, mogen niet noodzakelijk ionen vrijgeven. Suiker (sucrose) lost bijvoorbeeld op in water maar dissocieert niet in ionen. Het wordt beschouwd als een niet-elektrolyt.