* elektrolyten en geleidbaarheid: Geleidbaarheid in een oplossing wordt bepaald door zijn vermogen om elektriciteit te leiden. Dit vermogen is direct gerelateerd aan de aanwezigheid van vrij bewegende geladen deeltjes die ionen worden genoemd. Oplossingen die elektriciteit goed leiden, worden elektrolyten genoemd.

* Zoutdissociatie: Wanneer zout (natriumchloride, NaCl) oplost in water, dissocieert het in zijn samenstellende ionen:natriumionen (Na+) en chloride-ionen (Cl-). Deze ionen zijn vrij om door de oplossing te bewegen.

* Laad dragers: Deze vrij bewegende ionen fungeren als ladingsdragers, waardoor elektriciteit door de oplossing kan stromen. Hoe meer ionen aanwezig zijn, hoe beter de geleidbaarheid.

* kraanwater: Tandwater bevat een kleine hoeveelheid opgeloste mineralen, inclusief ionen, maar de concentratie is veel lager dan in zout water. Dit betekent dat leidingwater een lagere concentratie van ladingsdragers heeft en dus een lagere geleidbaarheid.

Samenvattend: Zoutwater heeft meer opgeloste ionen, die fungeren als ladingsdragers, wat leidt tot een veel hogere geleidbaarheid in vergelijking met leidingwater.