Elektronenconfiguratieschema voor natriumfluoride (NAF)

Natrium (NA):

* Atomisch nummer: 11

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

* Diagram:

`` `

NA:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹

↑ ↑ ↑ ↑

↓ ↓ ↓ ↓

| | | |

↓ ↓ ↓ ↓

1S 2s 2p 3s

`` `

fluor (f):

* Atomisch nummer: 9

* Elektronenconfiguratie: 1S² 2S² 2P⁵

* Diagram:

`` `

F:1S² 2S² 2P⁵

↑ ↑ ↑

↓ ↓ ↓

| | |

↓ ↓ ↓

1S 2S 2P

`` `

overdracht van elektronen:

Natrium (NA) heeft één valentie -elektron in zijn buitenste schaal (3S¹) die het gemakkelijk verliest om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken. Fluor (F) heeft zeven valentie -elektronen in zijn buitenste schaal (2P⁵) en heeft nog een elektron nodig om een ​​stabiele octetconfiguratie te bereiken.

Tijdens de vorming van natriumfluoride doneert natrium zijn valentie -elektron aan fluor. Dit resulteert in:

* Natriumion (Na+): 1S² 2S² 2P⁶ (stabiel octet)

* fluoride-ion (f-): 1S² 2S² 2P⁶ (stabiel octet)

Diagram van elektronenoverdracht:

`` `

NA:1S² 2S² 2P⁶ 3S¹ + F:1S² 2S² 2P⁵ → NA +:1S² 2S² 2P⁶ + F-:1S² 2S² 2P⁶

↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ wie

| | | | | | | | | | | | |

↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ wie

1S 2S 2P 3S 1S 2S 2P 1S 2S 2P 1S 2S 2S 2P

`` `

De elektrostatische aantrekkingskracht tussen het positief geladen natriumion en het negatief geladen fluoride -ion resulteert in de vorming van de ionische samengestelde natriumfluoride (NAF).