Hier is een uitsplitsing:

* elektronegativiteit is een maat voor het vermogen van een atoom om elektronen naar zichzelf aan te trekken wanneer het een chemische binding vormt.

* gedeelde elektronen Zijn de elektronen die betrokken zijn bij een covalente binding tussen twee atomen.

Het meer elektronegatief atoom zal de gedeelde elektronen dichter bij zijn kern trekken, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading op dat atoom en een gedeeltelijke positieve lading op het minder elektronegatieve atoom ontstaat. Dit verschil in ladingsverdeling binnen het molecuul wordt een dipoolmoment genoemd .

Voorbeeld:

In een watermolecuul (H₂O) is zuurstof elektronegatiefer dan waterstof. Dit betekent dat de gedeelde elektronen in de O-H-obligaties meer tijd dichter bij het zuurstofatoom besteden. Dit resulteert in een gedeeltelijke negatieve lading op het zuurstofatoom en een gedeeltelijke positieve lading op elk waterstofatoom.