1. Schrijf de gebalanceerde chemische vergelijking en de evenwichtsuitdrukking:

De evenwichtige chemische vergelijking voor de reactie is:

`` `

SO3 (G) + NO (G) ⇌ SO2 (G) + NO2 (G)

`` `

De evenwichtsuitdrukking is:

`` `

Keq =([so2] [no2]) / ([so3] [nee])

`` `

2. Zet een ijstafel in:

| | SO3 | Nee | SO2 | NO2 |

| ------- | ------- | ------- | ------- | ------- |

| Eerste | 1.7 m | 0 | 0,070 m | 1.3 m |

| Verandering | -x | -x | +x | +x |

| Equil | 1.7-X | -x | 0,070+x | 1.3+x |

3. Vervang de evenwichtsconcentraties in de evenwichtsuitdrukking:

`` `

10.8 =((0.070 + x) (1.3 + x)) / ((1.7 - x) (x))

`` `

4. Oplossen voor x:

Deze vergelijking is een kwadratische vergelijking. U kunt het oplossen met behulp van de kwadratische formule of door de vergelijking te vereenvoudigen en benaderingen te maken.

* benadering: Omdat KEQ relatief groot is, kunnen we aannemen dat de verandering in concentratie (x) klein is in vergelijking met de initiële concentraties van SO3, SO2 en NO2. Hierdoor kunnen we de vergelijking vereenvoudigen:

`` `

10.8 ≈ (0.070 * 1.3) / (1.7 * x)

`` `

* Oplossen voor x:

`` `

x ≈ (0,070 * 1.3) / (10.8 * 1.7) ≈ 0,0053 m

`` `

5. Bereken de evenwichtsconcentratie van NO:

`` `

[Nee] =-x ≈ -0,0053 m

`` `

Omdat de concentratie niet negatief kan zijn, geeft dit aan dat onze benadering niet geldig was. We moeten de volledige kwadratische vergelijking oplossen.

Het oplossen van de kwadratische vergelijking:

1. Breid de vergelijking uit van stap 3.

2. Herschik het in een standaard kwadratische vorm (ax² + bx + c =0).

3. Gebruik de kwadratische formule om op te lossen voor x.

Belangrijk: De kwadratische formule geeft u twee oplossingen voor x. U moet de oplossing kiezen die fysiek zinvol is (d.w.z. een positieve waarde voor [nee]).

Na het oplossen van de kwadratische vergelijking krijgt u de evenwichtsconcentratie van nr.