* oxidatie: Zwavel in H₂s gaat van een oxidatietoestand van -2 naar 0 in elementaire zwavel (s). Dit is een toename van de oxidatietoestand, wat duidt op oxidatie.

* reductie: Bromine in BR₂ gaat van een oxidatietoestand van 0 naar -1 in HBR. Dit is een afname van de oxidatietoestand, wat wijst op reductie.

Verklaring:

* H₂s: In H₂s bevindt zwavel zich in de -2 -oxidatietoestand (waterstof is +1).

* br₂: In Br₂ bevindt Bromine zich in de 0 oxidatietoestand (elementaire vorm).

* HBR: In HBR bevindt Bromine zich in de -1 -oxidatietoestand (waterstof is +1).

* s: Elementaire zwavel heeft een oxidatietoestand van 0.

Over het algemeen:

* Zwavel in H₂s verliest elektronen (oxidatie) en wordt geoxideerd tot elementaire zwavel (s).

* Bromine in BR₂ wint elektronen (reductie) en wordt gereduceerd tot bromide-ionen (Br-) in HBR.

Daarom is de reactie een redox -reactie omdat het de overdracht van elektronen tussen reactanten omvat.