* O-2 is een diatomee molecuul: Het verwijst naar een molecuul gevormd door twee aan elkaar gebonden zuurstofatomen (O₂).

* zuurstofatomen zijn reactief: Zuurstofatomen zijn zeer reactief omdat ze twee ongepaarde elektronen in hun buitenste schaal hebben.

* Vorming van O₂: Zuurstofatomen binden aan elkaar om O₂ -moleculen te vormen om een ​​stabiele configuratie te bereiken, waardoor hun buitenste schalen worden gevuld met acht elektronen.

Hier is hoe het gebeurt:

1. Botsing: Twee zuurstofatomen botsen met voldoende energie.

2. binding: De ongepaarde elektronen in elk atoom vormen een covalente binding en delen hun elektronen. Dit vormt een dubbele binding tussen de twee zuurstofatomen.

3. stabiel molecuul: Het resulterende O₂ -molecuul heeft een stabiele configuratie met gevulde elektronenschalen.

Opmerking: "O-2" is geen standaard chemische notatie. De juiste notatie voor een diatome zuurstofmolecuul is o₂.