* Elektronenconfiguratie: Atomen zijn het meest stabiel wanneer hun buitenste elektronenschil volledig is gevuld. Dit staat bekend als de "octetregel" (behalve helium dat slechts 2 elektronen in de buitenste schaal heeft).

* Nobele gasconfiguratie: Nobele gassen hebben hun buitenste schalen volledig gevuld met elektronen. Helium heeft bijvoorbeeld 2 elektronen in de buitenste schaal, Neon heeft 8 en Argon heeft 8.

* inertie: Omdat hun buitenste schelpen vol zijn, hebben ze geen neiging om elektronen te winnen of te verliezen. Dit maakt ze zeer onuitvoerbaar, vandaar de term 'inerte gassen'.

Denk er zo aan: Stel je een puzzel voor waar je probeert stukjes in elkaar te passen. Nobele gassen zijn als puzzels met al hun stukken al op hun plaats. Ze hebben geen stukken meer nodig, dus ze communiceren niet gemakkelijk met andere puzzels (atomen).