1. Gratis elektronen:

* Metalen hebben een unieke atoomstructuur waarbij de buitenste elektronen (valentie -elektronen) losjes aan het atoom zijn gebonden.

* Deze valentie -elektronen zijn in wezen "vrij" om door het metalen rooster te bewegen en een "zee" van elektronen te vormen.

2. Metallic binding:

* De positieve metaalionen worden bij elkaar gehouden door de "zee" van gedelokaliseerde elektronen.

* Deze elektronen zijn niet geassocieerd met een bepaald atoom en kunnen gemakkelijk door de metalen structuur bewegen.

3. Beweging van elektronen:

* Wanneer een elektrisch veld over een metaal wordt aangebracht, worden deze vrije elektronen gemakkelijk versneld door het veld.

* Ze botsen met de positieve ionen, brengen energie over en creëren een elektrische stroom.

4. Hoge geleidbaarheid:

* De aanwezigheid van veel vrije elektronen en hun vermogen om gemakkelijk te bewegen, resulteert in een zeer lage weerstand tegen de stroom van elektrische stroom.

* Deze lage weerstand leidt tot een hoge elektrische geleidbaarheid.

Samenvattend:

Metalen hebben een hoge elektrische geleidbaarheid omdat ze een "zee" van gedelokaliseerde elektronen bezitten die vrij door het metalen rooster kunnen bewegen. Deze mobiliteit van elektronen zorgt voor de eenvoudige stroom van elektrische stroom.