Alkali -metalen hebben de laagste Elektronegativiteitswaarden tussen alle elementen. Dit komt omdat ze slechts één valentie -elektron hebben, dat losjes wordt vastgehouden en gemakkelijk verloren wordt.

Dit is waarom:

* elektronegativiteit Meet het vermogen van een atoom om elektronen aan te trekken in een binding.

* Alkali metalen zijn in groep 1 van het periodieke tabel. Ze hebben één elektron in hun buitenste schaal.

* Lage ionisatie -energie: Alkali -metalen verliezen gemakkelijk hun valentie -elektron, waardoor ze zeer reactief zijn.

* Grote atoomradius: Terwijl u de groep afloopt, neemt de atomaire straal toe, waardoor het valentie -elektron verder van de kern wordt en gemakkelijker te verwijderen.

Daarom heeft Francium (FR) de laagste elektronegativiteit onder alle alkali -metalen.

Vergeet niet dat elektronegativiteit afneemt als u een groep in de periodiek systeem afloopt.