1. Alle materie bestaat uit extreem kleine deeltjes die atomen worden genoemd. Dit betekent dat alles om ons heen, vanuit de lucht die we inademen in de stoel waarop u zit, is gemaakt van deze kleine bouwstenen.

2. Atomen van een bepaald element zijn identiek in grootte, massa en andere eigenschappen. Dit betekent dat alle gouden atomen precies hetzelfde zijn en alle zuurstofatomen zijn exact hetzelfde. Dit concept is nu bekend als enigszins onjuist, omdat we nu weten over isotopen.

3. Atomen kunnen niet worden onderverdeeld, gemaakt of vernietigd. Hoewel dit waar was in de context van chemische reacties, is aangetoond dat het onjuist is door nucleaire reacties.

4. Atomen van verschillende elementen combineren in eenvoudige verhoudingen van het hele nummer om chemische verbindingen te vormen. Dit verklaart waarom water altijd bestaat uit twee waterstofatomen en één zuurstofatoom.

5. In chemische reacties worden atomen niet gecreëerd of vernietigd, maar eenvoudig herschikt. Dit is de basis van de wet van het behoud van massa, waarin staat dat de totale massa van de reactanten vóór een reactie gelijk moet zijn aan de totale massa van de producten na de reactie.

Dalton's atomaire theorie was een baanbrekende prestatie bij het begrijpen van de aard van materie. Het bood een eenvoudige en elegante verklaring voor veel waargenomen chemische fenomenen. Hoewel sommige ideeën in de loop van de tijd zijn verfijnd, legde zijn theorie de basis voor het moderne atoommodel.