Wanneer alle groep IIA -elementen (alkalische aardmetalen) hun twee valentie -elektronen verliezen, worden hun resterende elektronenconfiguraties hetzelfde als die van de groep VIIIA -elementen (edelgassen) .

Dit is waarom:

* Groep IIA -elementen hebben twee elektronen in hun buitenste schaal (S-Orbital).

* Groep VIIIA -elementen Heb een volledige buitenste schaal, waardoor ze zeer stabiel zijn.

* Wanneer groep IIA -elementen hun twee valentie -elektronen verliezen, bereiken ze dezelfde elektronenconfiguratie als het edelgas in de vorige periode.

Bijvoorbeeld:

* magnesium (mg) (Groep IIA) verliest zijn twee valentie -elektronen om mg²⁺ te worden. De resterende elektronenconfiguratie is [NE] 2S²2P⁶, die hetzelfde is als neon (ne) (Groep VIIIA).

* calcium (ca) (Groep IIA) verliest zijn twee valentie -elektronen om Ca²⁺ te worden. De resterende elektronenconfiguratie is [AR] 3S²3P⁶, wat hetzelfde is als argon (AR) (Groep VIIIA).

Dit is de reden waarom alkalische aardmetalen gemakkelijk +2 kationen vormen en zeer reactief zijn, ernaar streven om de stabiele elektronenconfiguratie van de edelgassen te bereiken.