Science >> Wetenschap >  >> Chemie

Wat gebeurt er met OH in een waterige oplossing wanneer H3O toeneemt?

Wanneer de concentratie van hydroniumionen (H3O+) toeneemt in een waterige oplossing, neemt de concentratie hydroxide-ionen (OH-) af . Dit komt door het ionische product van water constant (kW).

Dit is waarom:

* KW is een constante: Het ionische product van water (KW) is een constante bij een gegeven temperatuur. Het vertegenwoordigt het product van de concentraties van H3O+ en OH-ionen in water. Bij 25 ° C, KW =1,0 x 10^-14.

* Inverse relatie: De vergelijking voor KW is:

KW =[H3O+] [OH-]

* verschuiving in evenwicht: Als de concentratie van H3O+ toeneemt, verschuift het evenwicht naar links om de constante waarde van KW te handhaven. Dit betekent dat de concentratie van OH- moet afnemen om de toename van H3O+te compenseren.

in eenvoudiger termen:

Stel je een wip. H3O+ en OH- staan ​​aan tegenovergestelde uiteinden. Wanneer de ene kant omhoog gaat (H3O+ concentratie toeneemt), moet de andere kant naar beneden gaan (oh-concentratie neemt af) om de balans te handhaven (KW-constante).

Daarom leidt het verhogen van H3O+ in een waterige oplossing tot een afname van OH-concentratie. Dit maakt de oplossing meer zuur .