* Katalysatoren versnellen reacties: Ze bieden een alternatieve reactieroute met een lagere activeringsenergie, waardoor de reactie sneller plaatsvindt.

* Ze blijven ongewijzigd: Katalysatoren worden niet geconsumeerd in de reactie. Ze nemen deel aan het reactiemechanisme, maar worden aan het einde geregenereerd in hun oorspronkelijke vorm.

Denk er zo aan: Stel je een katalysator voor als matchmaker. Ze brengen reactanten samen zodat ze sneller kunnen reageren, maar de matchmaker zelf verandert niet in het proces. Ze kunnen verder gaan met het maken van meer wedstrijden.

Voorbeeld: In de ontleding van waterstofperoxide (H₂o₂) werkt mangaandioxide (MNO₂) als een katalysator. De reactie is:

2h₂o₂ → 2h₂o + o₂

De MNO₂ versnelt de reactie maar wordt niet geconsumeerd. Het kan worden hersteld nadat de reactie is voltooid.

Belangrijke opmerking: Hoewel katalysatoren niet in de reactie worden opgebruikt, kunnen ze worden gedeactiveerd door verschillende factoren zoals vergiftiging (verontreinigingen), veranderingen in temperatuur of druk, of zelfs door de reactieproducten zelf.