Dit is waarom:

* waterstofbinding: Waterstofbinding treedt op wanneer een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof in water). Het waterstofatoom ontwikkelt een gedeeltelijke positieve lading, terwijl de zuurstof een gedeeltelijke negatieve lading ontwikkelt. Dit creëert een sterke elektrostatische aantrekkingskracht tussen de waterstof van het ene molecuul en de zuurstof van een ander molecuul.

* deuterium: Deuterium (D) is een isotoop van waterstof, die één proton en één neutron bevat. Het gedraagt ​​zich chemisch bijna identiek aan waterstof, met slechts enigszins verschillende eigenschappen vanwege de zwaardere massa.

* D2O vs. H2O: Het verschil in massa tussen deuterium en waterstof heeft geen significante invloed op het vermogen om waterstofbruggen te vormen. De elektronegativiteit van zuurstof en de gedeeltelijke ladingen op waterstof en zuurstof blijven vergelijkbaar in D2O.

Daarom kan deuterium in D2O waterstofbruggen vormen met zuurstofatomen in andere D2O -moleculen, net als waterstof in H2O.

De sterkte en dynamiek van waterstofbruggen in D2O zijn echter iets anders dan H2O vanwege de zwaardere massa deuterium. Deze verschillen kunnen leiden tot enkele interessante effecten, zoals een iets hoger kookpunt voor D2O.