Dit is waarom:

* Hoofdkwantumnummer (n): Het nummer "3" in 3p en 3D verwijst naar het belangrijkste kwantumnummer, dat het energieniveau van het elektron bepaalt.

* Angular Momentum Quantum Number (L): De letter "P" en "D" verwijzen naar de vorm van het orbitaal.

* P orbitalen hebben l =1, en er zijn drie p -orbitalen (px, py, pz)

* D orbitalen hebben L =2 en er zijn vijf D -orbitalen.

Vulbestelling:

De vullende volgorde van atomaire orbitalen volgt het AUFBAU -principe en de regel van Hund:

1. Lagere energieniveaus vullen eerst. Dit is de reden waarom 3p voor 3D komt.

2. Orbitalen binnen een subshell vullen afzonderlijk vullen voordat ze worden verdubbeld. Dit is de reden waarom alle drie de 3P -orbitalen worden gevuld voordat 3D -orbitalen worden bezet.

Daarom is de volgende om te vullen de volgende orbitale orbitalen na de 3P -orbitalen het 3D -orbitaal.