Dit is waarom:

* elektronegativiteit: Elektronegativiteit is het vermogen van een atoom om elektronen in een binding aan te trekken. Zuurstof heeft een veel hogere elektronegativiteit (3,44) dan waterstof (2.20). Dit betekent dat zuurstof een sterkere trek heeft op de gedeelde elektronen in een binding met waterstof.

* polariteit: Hoe groter het verschil in elektronegativiteit tussen twee atomen, hoe meer polair de binding. Het grote elektronegativiteitsverschil tussen zuurstof en waterstof resulteert in een zeer polaire binding.

Voorbeeld: In een watermolecuul (H₂O) trekt het zuurstofatoom de gedeelde elektronen naar zichzelf, waardoor een gedeeltelijke negatieve lading (Δ-) ontstaat op de zuurstof- en gedeeltelijke positieve ladingen (8+) op de waterstofatomen. Dit is wat water tot een zeer polair molecuul maakt.

Andere elementen, zoals stikstof (N) en fluor (F), vormen ook polaire bindingen met waterstof, maar het verschil in elektronegativiteit is kleiner dan met zuurstof.