Dit is waarom:

* Beryllium's elektronenconfiguratie: Beryllium heeft een atoomnummer van 4, wat betekent dat het 4 protonen en 4 elektronen heeft. De elektronenconfiguratie is 1S²2S².

* De neiging om elektronen te verliezen: Beryllium heeft een relatief lage ionisatie -energie, wat betekent dat er minder energie nodig is om een ​​elektron uit de buitenste schaal te verwijderen. Het verliest zijn twee valentie -elektronen (van de 2S orbital) om een ​​stabiele elektronenconfiguratie zoals helium (1S²) te bereiken.

* Vorming van een kation: Wanneer Beryllium zijn twee valentie -elektronen verliest, vormt het een kation met een +2 lading, geschreven als be²⁺.

Daarom vormt beryllium een ​​positief ion omdat het elektronen verliest om een ​​stabiele elektronische configuratie te bereiken.