Regels om te onthouden

* het oxidatienummer van de zuurstof is meestal -2 , behalve in peroxiden (zoals H₂o₂) waar het -1 is.

* het oxidatienummer van de waterstof is meestal +1 , behalve in metaalhydriden (zoals NAH) waar het -1 is.

* De som van oxidatienummers in een neutraal molecuul is nul.

* De som van oxidatienummers in een polyatomisch ion is gelijk aan de lading van het ion.

De regels toepassen op HCLO

1. waterstof: Het oxidatienummer waterstof is +1.

2. zuurstof: Het oxidatienummer van zuurstof is -2.

3. chloor: Laat het oxidatienummer chloor 'x' zijn.

Nu, met behulp van de regel dat de som van oxidatienummers in een neutraal molecuul nul is, hebben we:

+1 (h) + x (cl) - 2 (o) =0

Oplossen voor X:

X - 1 =0

x =+1

Daarom is het oxidatienummer van chloor (CL) in HCLO +1.