Er zijn eigenlijk heel weinig Overeenkomsten tussen edelgassen en alkali -metalen. Ze bevinden zich aan weerszijden van de periodiek systeem en hebben zeer verschillende chemische eigenschappen. Hier is een uitsplitsing:

Nobele gassen:

* Volledige buitenste elektronenschaal: Ze hebben een stabiele configuratie met 8 valentie -elektronen (behalve helium met 2).

* niet -reactief: Ze vormen zelden chemische bindingen omdat ze geen neiging hebben om elektronen te winnen of te verliezen.

* gassen bij kamertemperatuur: Ze bestaan ​​als monatomische gassen.

Alkali -metalen:

* Eén valentie -elektron: Ze hebben een enkel elektron in hun buitenste schaal.

* zeer reactief: Ze verliezen gemakkelijk hun valentie -elektron om kationen (+1 lading) te vormen en vormen gemakkelijk bindingen met niet -metalen.

* zachte, zilveren metalen: Ze zijn de meest reactieve metalen en ze zijn zacht genoeg om met een mes te worden gesneden.

Samenvatting van verschillen:

* Reactiviteit: Nobele gassen zijn niet -reactief, terwijl alkali -metalen zeer reactief zijn.

* Elektronenconfiguratie: Nobele gassen hebben een volledige buitenste schaal, terwijl alkali -metalen één valentie -elektron hebben.

* Fysieke toestand: Nobele gassen zijn gassen bij kamertemperatuur, terwijl alkali -metalen vaste stoffen zijn.

* ionische lading: Nobele gassen vormen geen ionen, terwijl alkali -metalen kationen vormen.

Conclusie:

Hoewel edelgassen en alkali -metalen beide elementen zijn, zijn ze fundamenteel verschillend in hun chemische gedrag en eigenschappen vanwege hun verschillende elektronenconfiguraties. Ze bevinden zich aan weerszijden van de periodiek systeem en vertonen contrasterende reactiviteit en fysieke kenmerken.