Chemische beschrijving van helium:

helium is een chemisch element met het symbool hij en atoomnummer 2 . Het is een kleurloos, reukloos, smakeloos, inert gas dat bestaat als een enkel atoom.

Key Properties:

* Atomische structuur:

* Atomisch nummer: 2 (wat betekent dat het 2 protonen in zijn kern heeft)

* Aantal elektronen: 2 (in zijn neutrale staat)

* Elektronenconfiguratie: 1S² (2 elektronen in de eerste elektronenschil)

* isotopen: Helium heeft twee stabiele isotopen:helium-3 (³HE) en helium-4 (⁴he). De meest voorkomende isotoop is de meest voorkomende isotoop.

* Fysieke toestand: Gas bij kamertemperatuur en druk.

* inertie: Helium is een edelgas, wat betekent dat het een volledige buitenste elektronenschaal heeft en daarom zeer stabiel en niet -reactief is.

* Laag kookpunt: -268.9 ° C (-452.0 ° F), waardoor het het element is met het laagste kookpunt.

* Lage dichtheid: Helium is het tweede lichtste element (na waterstof) en heeft een dichtheid van 0,1785 g/l bij 0 ° C en 1 atm.

* Thermische geleidbaarheid: Helium heeft een hoge thermische geleidbaarheid, wat betekent dat het warmte goed overbrengt.

Chemische reacties:

Vanwege de inerte aard neemt helium niet gemakkelijk deel aan chemische reacties. Het kan echter zwakke van der Waals -interacties vormen met andere moleculen.

Gebruik:

* ballonnen en luchtschepen: Helium wordt gebruikt om ballonnen en luchtschepen op te blazen vanwege de lage dichtheid en niet-ontvluchtbaarheid.

* Wetenschappelijk onderzoek: Helium wordt gebruikt in verschillende wetenschappelijke instrumenten zoals spectrometers en massaspectrometers.

* cryogenics: Helium wordt gebruikt als koelvloeistof voor experimenten en toepassingen met lage temperatuur, waaronder MRI-machines.

* Lassen en snijden: Helium wordt gebruikt als afschermingsgas in las- en snijprocessen.

* ademgas: Heliumoxygenmengsels worden gebruikt voor diepzeeduiken om stikstofnarcose te verminderen.

Opmerking: Helium is een niet-hernieuwbare hulpbron en wordt verkregen uit aardgasafzettingen.