Hier is een uitsplitsing van intermoleculaire krachten van zwakste naar sterkste:

* van der Waals krachten: Dit zijn de zwakste en komen voort uit tijdelijke schommelingen in elektronenverdeling.

* Dispersietroepen in Londen: Komen tussen alle moleculen op, zelfs niet -polaire.

* Dipole-Dipole Forces: Komen tussen poolmoleculen op.

* waterstofbinding: Dit is een speciaal type dipool-dipoolinteractie waarbij een waterstofatoom wordt gebonden aan een sterk elektronegatief atoom (zoals zuurstof, stikstof of fluor). Het is sterker dan typische dipool-dipoolinteracties.

* ionische krachten: Deze zijn veel sterker dan waterstofbruggen en zijn het gevolg van elektrostatische attracties tussen tegengesteld geladen ionen.

Daarom zijn ionische krachten de sterkste intermoleculaire krachten.

Hoewel waterstofbindingen sterker zijn dan van der Waals -krachten, zijn ze nog steeds aanzienlijk zwakker dan ionische krachten.