Hier is de uitsplitsing:

1. Activiteitsserie: De activiteitenreeks rangschikt metalen in volgorde van hun reactiviteit. Metalen hoger in de serie zijn reactiever. IJzer (Fe) is hoger in de activiteitenreeks dan koper (Cu).

2. Redox -reactie: Wanneer ijzer wordt geplaatst in een kopersulfaatoplossing (CUSO₄), een redox -reactie vindt plaats.

* oxidatie: IJzer (Fe) verliest elektronen en wordt geoxideerd tot ijzer (II) ionen (Fe²⁺).

* reductie: Koperionen (Cu²⁺) krijgen elektronen en worden gereduceerd tot koperen metaal (Cu).

3. Verplaatsingsreactie: Dit is een verplaatsingsreactie waar een meer reactief metaal (ijzer) een minder reactief metaal (koper) verplaatst van zijn zoutoplossing.

De chemische vergelijking:

Fe (s) + CUSO₄ (aq) → feso₄ (aq) + cu (s)

Samenvatting:

* IJzer, meer reactiever dan koper, verliest gemakkelijk elektronen en vormt ijzerionen.

* Koperionen in de oplossing krijgen deze elektronen en vormen massief kopermetaal, dat uit de oplossing neerslaat.

* Dit proces haalt effectief koper uit de sulfaatoplossing.