Hier is een uitsplitsing van wat een substantie -hydrofiel maakt:

Polaire groepen:

* Hydroxylgroepen (-oH): Gevonden in alcoholen, suikers en vele andere organische moleculen.

* carboxylgroepen (-cooh): Gevonden in carbonzuren en aminozuren.

* aminogroepen (-nh2): Gevonden in aminozuren en amiden.

* fosfaatgroepen (-po4): Gevonden in nucleïnezuren en fosfolipiden.

* sulfaatgroepen (-so4): Gevonden in sommige eiwitten en koolhydraten.

Hoe deze groepen werken:

* polariteit: Deze groepen zijn polair, wat betekent dat ze een ongelijke verdeling van elektronen hebben, waardoor gedeeltelijke positieve en negatieve ladingen ontstaan. Water is ook een polair molecuul.

* waterstofbinding: De gedeeltelijke positieve ladingen op deze groepen kunnen waterstofbruggen vormen met de gedeeltelijke negatieve ladingen op watermoleculen.

Voorbeelden van hydrofiele stoffen:

* suikers: Net als glucose en fructose, hebben veel hydroxylgroepen.

* eiwitten: Bevatten aminozuren met polaire zijketens.

* DNA en RNA: Nucleïnezuren bevatten fosfaatgroepen en andere polaire componenten.

* zouten: Dissociëren in ionen in water, die worden aangetrokken door de polaire watermoleculen.

Belangrijke opmerking: De aanwezigheid van polaire groepen garandeert geen volledige oplosbaarheid in water. De algehele structuur en de grootte van het molecuul spelen ook een rol. Sommige grote moleculen met veel polaire groepen kunnen bijvoorbeeld nog steeds slechts gedeeltelijk oplosbaar zijn.

In tegenstelling tot hydrofiele stoffen, hydrofobe stoffen zijn gemaakt van moleculen die poolgroepen missen en worden afgestoten door water. Dit zijn meestal niet -polaire moleculen zoals vetten en oliën.