* octetregel: Atomen streven ernaar om een ​​volledige buitenste schaal van elektronen te hebben voor stabiliteit. Waterstof heeft slechts twee elektronen nodig in de buitenste schaal (het heeft er maar één), terwijl zuurstof acht nodig heeft.

* Elektronen delen: Om deze stabiliteit te bereiken, delen waterstof- en zuurstofatomen elektronen met een ander atoom van hetzelfde element.

* Covalente binding: Het delen van elektronen vormt een sterke covalente binding tussen twee waterstofatomen (H₂) en tussen twee zuurstofatomen (O₂).

in eenvoudiger termen:

* Waterstofatomen zijn "eenzaam" met slechts één elektron. Door een elektron te delen met een ander waterstofatoom, 'denken' ze allebei dat ze twee elektronen hebben, waardoor ze gelukkig (stabiel) zijn.

* Zuurstofatomen hebben zes elektronen in hun buitenste schaal. Door twee elektronen te delen met een ander zuurstofatoom, denken ze allebei dat ze acht elektronen hebben, waardoor ze gelukkig zijn.

Daarom bestaan ​​waterstof en zuurstof natuurlijk als respectievelijk diatomaire moleculen, H₂ en O₂, omdat het de meest stabiele configuratie is voor deze elementen.